êtylen (là hợp chất hóa học của C2H4) được biết đến là một trong những loại khí đầu tiên được con người phát hiện ra vào năm 1917. Đây là loại khí được sử dụng rộng rãi nhất trong đời sống, được tìm thấy trong chính ngôi nhà của bạn. Vậy etilen là gì? Hãy cùng tìm hiểu ý nghĩa, cấu tạo, tính chất, điều chế và cách sử dụng hợp chất này nhé.
Bạn xem: Tổng hợp etilen
Etylen là gì?
Ethylene (hay còn gọi là Ethylene) là một loại khí có trong hydrocarbon. Đồng thời, Ethylene là một anken (anken) đơn giản có công thức hóa học C2H4 (hay CH2=CH2).
Nói đến Ethylene, người ta chỉ nghĩ đến công dụng làm chuối cháy nhanh hơn. Công dụng đầu tiên của ethylene là khả năng thúc đẩy quá trình chín của trái cây. Ngay sau đó, nhiều nhà khoa học đã nghiên cứu loại khí này và khẳng định rằng ethylene được sản xuất từ nguyên liệu thực vật, đặc biệt là trái cây.
Hiện nay, Ethylene C2H4 được sử dụng trong ngành công nghiệp nhựa để làm nguyên liệu sản xuất Polyethylene. Đây là một sản phẩm rất quan trọng được sử dụng rộng rãi trong sản xuất.
Công thức phân tử: C2H4
Trọng lượng phân tử: 28
Cấu trúc tế bào:
Trong phân tử C2H4 có 1 liên kết đôi giữa 2 nguyên tử cacbon. Liên kết này dễ dàng bị phá vỡ khi tiếp xúc với hóa chất.
Tính chất của etilen là gì?
Etylen là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí (d=28/29), ít tan trong nước. Ethylene cũng rất dễ cháy và có mùi xạ hương hơi ngọt.
Ethylene ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong ether và các dung môi khác.
Để xác định khí etilen người ta dùng các phương pháp sau:
Hoà tan khí etilen vào dung dịch brom (dung dịch có màu da cam), nhận xét dung dịch brom mất màu.
Cho khí etilen đi qua dung dịch thuốc tím thấy dung dịch thuốc tím bị đổi màu.
Tính chất hóa học của etilen
Etylen (C2H4) là một hiđrocacbon không no trong dãy đồng đẳng của anken. Ethylene có thể phản ứng với nhiều thứ theo những cách khác nhau như: Oxy, dung dịch brom, trùng hợp ethylene C2H4, … Đây là một oxy có thể tham gia vào các hành động khác nhau.
Nhiệt (phản ứng với không khí)
Cũng như metan, khi etylen cháy hoàn toàn giải phóng khí cacbonic (CO2), hơi nước (H2O) và phản ứng xảy ra rất phức tạp.
Đáp án phương trình:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O (nhiệt)
Phản ứng với dung dịch Brôm
Thử:Hòa tan khí etilen vào dung dịch brom có màu da cam trong ống nghiệm.
Sự kiện:
Lúc đầu nước brom sản phẩm nhạt màu.
Bình luận: Etylen phản ứng với brom trong dung dịch. Ta có phương trình phản ứng:
CH2= CH2 (k) + Br2 (dd) → Br – CH2 – CH2 – Br (l)
Hoàn thành:
Do đó, liên kết yếu trong liên kết đôi bị phá vỡ và mỗi phân tử etilen bao gồm thêm một phân tử brom. Ở trên được gọi là “cộng lên.” Ngoài nước brom, ở điều kiện thích hợp etilen còn phản ứng với các chất khác như hiđro, clo. Trong hầu hết các trường hợp, các chất có liên kết đôi (tương đương với etilen) tham gia vào quá trình cộng.
Xử lý clo
CH2 = CH2 + Cl2 → CH2=CH2Cl – HCl
Phản ứng cộng hiđro
C2H4 +H2 →C2H6
Sửa đổi axit
CH2= CH2 + HCl (khí) → CH3CH2Cl
C2H4 + HBr → C2H5Br
Nước dư thừa (có tiết nhiệt và axit)
C2H4 + H2O → C2H5OH
Tình cờ
Ở điều kiện thích hợp (nhiệt, áp suất, xúc tác) liên kết yếu trong phân tử etilen bị phá vỡ dẫn đến hiện tượng các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo thành phân tử có cùng kích thước và khối lượng. THỂ DỤC).
PE bền chắc, không độc, không tan trong nước, là nguyên liệu quan trọng trong ngành nhựa.
… + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + … → … – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –CH2 – CH2 –… (gây áp suất, nhiệt)
Đây được gọi là phản ứng trùng hợp.
Làm thế nào bạn có thể chuẩn bị ethylene?
Ethylene thường được điều chế và sử dụng trong hai lĩnh vực tương tự nhau: phòng thí nghiệm và công nghiệp.
Điều chế etilen trong phòng thí nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế etilen bằng cách Đun nóng rượu với axit sunfuric theo hình ảnh:
CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O (H2SO4, đun nóng)
Điều chế etilen trong công nghiệp
Trong công nghiệp, etilen được điều chế bằng cách tách hiđro từ ankan tương ứng hoặc bằng phản ứng thế.
Etylen hoạt động như thế nào? Sự xuất hiện của Ethylene
Ethylene được sử dụng và tìm thấy trong nhiều lĩnh vực khác nhau của cuộc sống. Đặc biệt, việc sử dụng ethylene rất phổ biến trong một số ngành như sinh học, công nghiệp và nông nghiệp.
trong công nghiệp
Trong công nghiệp, etylen là một mặt hàng quan trọng được sử dụng thành công:
Tổng hợp công nghiệp polyme và các vật liệu hữu cơ khác.
Có thể sản xuất các sản phẩm hữu cơ quan trọng khác nhau từ ethylene như ethanol, ethylene glycol, v.v.
Làm việc trong lĩnh vực sản xuất đĩa CD, dệt may, điện tử.
Nguyên liệu để sản xuất vật liệu xây dựng, phụ kiện và chất kết dính.
Nó được sử dụng trong công nghiệp hóa dầu, dẫn xuất.
Trong nông nghiệp
Ethylene làm tăng sự phát triển của tế bào thực vật.
Nó được sử dụng để thúc đẩy sự tăng trưởng và phát triển của thực vật và cây cối.
Giúp tăng năng suất, phục vụ trong công nông nghiệp
Đặc biệt, ethylene được sử dụng để thúc đẩy quá trình chín của trái cây.
trong sinh học
Ethylene và quá trình chín của trái cây: Dưới tác dụng của etylen, quả chín nhanh chóng. Để làm giảm sự chín của quả, người ta giảm tổng hợp etylen bằng cách loại bỏ khí này dần dần khi quả chín hoặc giảm nhiệt độ, giảm không khí.
Ethylene có xu hướng giảm: Hiện tượng rụng các bộ phận của cây (hoa, quả, cành, lá) là do thân cây bị gãy. Sự gãy thân phụ thuộc vào sự tương tác của ethylene và auxin. Ethylene thúc đẩy và auxin ức chế rụng.
Ethylene và phản ứng: Ethylene và auxin cũng gây ra sự vận động của cây, trong đó auxin tác động trực tiếp thông qua quá trình tổng hợp ethylene.
Ethylene là sự phát triển và đào thải của một số loại thực vật: Ethylene giúp cho sự phát triển của một số loại thực vật. Trong một số trường hợp, ethylene được sử dụng để kích thích sự phát triển của khoai tây và hành tây.
Ethylene và truyền hoa: Ethylene là một yếu tố quan trọng trong sản xuất hoa. Ethylene được sử dụng để ức chế ra hoa trong một số trường hợp, nhưng nó cũng có tác dụng kích thích ra hoa ở dứa, xoài và vải thiều. Đối với những cây không dung nạp, ethylene có thể thay đổi giới tính của một bông hoa đang phát triển…
Phân biệt etilen với etan, axetilen
Để phân biệt các chất đơn giản etilen, etan và axetilen ta phải chọn thuốc thử cho sự khác biệt rõ rệt giữa các chất.
Phân biệt etilen và etan
Tách riêng hai bình chứa etan và etilen, thuốc thử là Br2
Chất trung hòa được dung dịch Br2 là etilen (CH2=CH2).
Chất không làm đổi màu nước Br2 là etan (CH3-CH3).
Phân biệt etilen và axetilen
Để tách riêng hai bình chứa etilen và axetilen có thể dùng thuốc thử là AgNO3/NH3.
C2H2 là một ank-1-in (ankin có ba đầu mạch) phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa xám.
Phương trình: CHO + 2AgNO3 + 2NH3 → CAg≡CAg + 2NH4NO3
C2H4 là anken không phản ứng với AgNO3/NH3
Phản ứng của etilen trong sách hóa học 9 có đáp án
Đối với những thông tin về etilen ở trên, các em sẽ vận dụng những thông tin này để giải các bài tập trong sách hóa học 9 tiếp theo.
Giải bài 1 trang 119 SGK Hóa 9
Tính số liên kết đơn, liên kết đôi giữa các nguyên tử cacbon trong các phân tử sau:
a) CH3–CH3.
b) CH2=CH2.
c) CH2=CH–CH=CH2.
Câu trả lời được đưa ra:
a) CH3-CH3 có 1 liên kết CC.
b) CH2=CH2 có 1 liên kết đôi: C=C.
c) CH2=CH–CH=CH2 có 2 liên kết đôi: C=C; 1 liên kết 1: C – C.
Soạn bài 3 SGK Hóa 9 trang 119
Kể tên quy trình hoá học tách khí etilen ra khỏi khí metan để thu được khí metan tinh khiết.
Câu trả lời được đưa ra:
Cho hỗn hợp đi qua dung dịch brom dư thì etilen phản ứng tạo thành đibromethane, là nước ở lại trong dung dịch và chỉ có khí metan thoát ra.
CH2=CH2 + Br2 → Br–CH2–CH2–Br.
Giải bài 4 trang 119 SGK Hóa học 9
Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần dùng:
a) Bao nhiêu lít oxi?
b) Có bao nhiêu lít không khí chứa 20% oxi? Xác định nồng độ khí đo được ở trạng thái ổn định.
Câu trả lời được đưa ra:
a) Phương trình đốt cháy etilen:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
nC2H4 = 4,48/22,4 = 0,2 mol.
Theo phương trình: nO2 = 3 x nC2H4 = 0,2 x 3 = 0,6 mol.
VO2 = 0,6 x 22,4 = 13,44 lít.
b) Thể tích không khí = (13,44 x 100)/20 = 67,2 lít.
Xem thêm: Đề thi giữa kì 1 Toán 8 có đáp án, Đề thi giữa kì 1 Toán 8 năm 2021
Bài viết trên đã cung cấp đầy đủ thông tin về ý nghĩa, quy trình bào chế, tính chất, cách bào chế và cách dùng êtylen. Chúng tôi mong rằng những thông tin này sẽ giúp bạn có được những thông tin hữu ích và vận dụng vào việc học tập cũng như thực tập của mình.
