Giới thiệu Tin tức Tổ chức thi tuyển sinh Văn bản Lịch công tác Văn bản
PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ oxi hóa VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG THAY ĐỔI SỐ oxi hóa
PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ oxi hóa VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG THAY ĐỔI SỐ oxi hóa 1. Tác dụng của thuốc a) Ví dụ 1:
Ca+2O−2+C+4O−22→Ca+2C+4O−23Ca+2O−2+C+4O−22→Ca+2C+4O−23
Số oxi hóa của tất cả các nguyên tố không thay đổi.
Đây không phải là giảm oxy.
Bạn đang xem: Phân Loại Phản Ứng Trong Hóa Học Vô Cơ
b) Nhận xét
Trong các phản ứng hóa học, số oxi hóa của các chất có thể thay đổi hoặc không. Do đó, các phản ứng hóa học có thể là quá trình oxy hóa-khử hoặc không oxy hóa-khử.
2. Phân rã hệ thống
a) Ví dụ
Ví dụ 1:
Số oxi hóa của oxi tăng từ -2−2 đến 00;
Số oxi của clo giảm từ +5+5 xuống -1−1.
Đây là sự giảm tiêu thụ oxy.
Ví dụ 2: Cu+2(O−2H+1)2→Cu+2O−2+H2+1O−2Cu+2(O−2H+1)2→Cu+2O−2+H2+1O−2
Số oxi hóa của tất cả các nguyên tố không thay đổi.
Đây không phải là giảm oxy.
b) Nhận xét
Trong quá trình phân hủy, số oxi hóa của các chất có thể thay đổi hoặc không. Do đó, quá trình phân hủy có thể là quá trình oxy hóa – khử hoặc quá trình oxy hóa – khử.
3. Anh ấy đã làm gì?
a) Ví dụ
Ví dụ 1: Cu0+2Ag+1NO3→Cu+2(NO3)2+2Ag0Cu0+2Ag+1NO3→Cu+2(NO3)2+2Ag0
Số oxi hóa của đồng tăng từ 00 lên +2 + 2;
Số oxi hóa của bạc giảm từ +1+1 xuống 00.
Đây là sự giảm tiêu thụ oxy.
Ví dụ 2: Zn0+2H+1Cl→Zn+2Cl2+H20Zn0+2H+1Cl→Zn+2Cl2+H20
Số oxi hóa của kẽm tăng từ 00 lên +2 + 2;
Số oxi hóa của hiđro giảm từ +1+1 xuống 00.
Đây là sự giảm tiêu thụ oxy.
b) Nhận xét
Thay vào đó, luôn có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Các phản ứng trong môi trường là phản ứng oxi hóa khử.
4. Trao đổi ý kiến
a) Ví dụ
Ví dụ 1: Ag+1N+5O−23+Na+1Cl−1→Ag+1Cl−1+Na+1N+5O−23Ag+1N+5O−23+Na+1Cl−1→Ag+1Cl−1+ Na +1N+5O−23
Số oxi hóa của tất cả các nguyên tố không thay đổi.
Đây không phải là giảm oxy.
Ví dụ 2: 2Na+1O−2H+1+Cu+2Cl2−1→2Na+1Cl−1+Cu(+1O−2H)+122Na+1O−2H+1+Cu+2Cl2−1→2Na+1Cl− 1 +Tới(+1O−2H)+12
Số oxi hóa của tất cả các nguyên tố không thay đổi.
Đây không phải là giảm oxy.
b) Nhận xét
Trong trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa khử.
5. Kết luận
nhận con nuôi thay đổi số oxi hóa, Có thể chia tác dụng hóa học thành hai nhóm:
– Phản ứng hóa học là sự thay đổi số oxi hóa (phản ứng oxi hóa – khử).
Thay thế, thay đổi hóa học và các thiệt hại khác thuộc loại xử lý này.
– Phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxi (phản ứng không có tính oxi hóa khử).
Trao đổi, thay đổi hóa học và các thiệt hại khác thuộc danh mục này.
II – phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt
Biến đổi hóa học đi kèm với sự giải phóng hoặc hấp thụ năng lượng. Năng lượng đi kèm với thuốc thường ở dạng nhiệt.
1. Ý nghĩa
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Ví dụ: Vật đốt cháy nhiên liệu, cung cấp năng lượng cho ô tô, máy móc,…
Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.
Ví dụ: Để luyện vôi, người ta phải liên tục cung cấp năng lượng dưới dạng nhiệt để thực hiện các công việc phân hủy đá vôi.
Xem thêm: Giải Vật Lý 9 Bài 8: Sự phụ thuộc của điện trở vào tiết diện dây dẫn
2. Phương trình nhiệt hóa
Khi biểu thị lượng nhiệt bị ảnh hưởng bởi một hóa chất, đại lượng của nó được sử dụng nhiệt độ của nóký hiệu là ΔHΔH .
Phản ứng phức tạp hơn, phản ứng phải tỏa năng lượng nên ΔH có giá trị âm (ΔH)
