Trong các phản ứng hóa học, khi một nguyên tử hoặc phân tử nhận hoặc mất electron, nó sẽ tạo ra các hạt mang điện nhỏ gọi là ion. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành hạt mang điện tương thích ion. Trong bài viết này, glaskragujevca.net Education sẽ chia sẻ những thông tin giúp học sinh biết được những giáo lý cơ bản như Liên kết ion là gì?, ví dụ về cách trình bày, thiết kế, tính chất, dấu hiệu nhận biết loại hình liên kết này. Mời các bạn theo dõi bài viết dưới đây.
Bạn thấy đấy: Một liên kết ion giữa hai nguyên tử
tương thích ion (hay liên kết điện tích) là liên kết hóa học là lực hút điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu. Liên kết này thường là liên kết giữa nguyên tử của phi kim với nguyên tử của kim loại.
Ví dụ về liên kết ion: Sự kết hợp của natri (Na+) và clorua (Cl-) tạo thành natri clorua (NaCl):
Na+ + Cl– → NaCl
Khái niệm về cation và anion
Nguyên tử kim loại (có 1, 2, 3 electron ở lớp vỏ ngoài cùng) có độ âm điện nhỏ, dễ nhường electron để tạo thành ion dương (cation). Các nguyên tử phi kim (có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng) có khả năng mang điện, chúng dễ dàng nhận electron để tạo thành ion (anion).
Tóm lại, các ion được chia thành cation và anion:
Cation: Ion dương Anion: Ion âm
cation
Cation là các ion tích điện dương. Chúng được hình thành khi một kim loại mất electron. Kim loại mất một hoặc nhiều electron và không mất proton nào. Số ghi được đưa ra đầu tiên, tiếp theo là một ký hiệu bổ sung.
Tính chất hóa học của thép và kim loại – Khái niệm và thực tiễn
Ví dụ về các cation và ký hiệu:
Ag+ (kim loại bạc có 1 điện tích dương).Al3+ (kim loại nhôm có 3 điện tích dương).NH4+ (phân tử amoni có 4 điện tích dương).
anion
Anion là các ion có điện tích âm. Chúng được hình thành khi các nguyên tử phi kim loại thu được các electron. Họ nhận được một hoặc nhiều electron và không mất proton. Vì vậy, anh ta có một trường hợp chống lại anh ta.
Ví dụ:
I- (Nguyên tố phi kim iot mang điện tích âm) Cl- (Cl là nguyên tố anion đặc trưng) OH- (Nhóm hiđroxyl mang điện tích âm bằng 1).
Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
ion đơn nguyên tử
Các ion đơn nguyên tử là các ion chỉ được tạo thành từ một nguyên tử.
Ví dụ: Na+, Li+, Mg2+…
Ion đa nguyên tử
Ion đa nguyên tử hoặc ion phân tử là một nhóm gồm hai hoặc nhiều nguyên tử liên kết với nhau.
Ví dụ: cation amoni NH4+, anion hiđroxit OH–, anion sunfat SO42-…
Tạo kết nối Ionic
Để hình thành liên kết ion cần thỏa mãn các điều kiện sau:
Liên kết được hình thành giữa các chất có tính chất khác nhau (cùng kim loại và phi kim) Tỉ lệ hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết ≥ 1,7 là liên kết ion (trừ một).
Dấu hiệu của liên kết ion:
Các phân tử hỗn hợp được tạo ra từ các kim loại thông thường (kim loại nhóm IA, IIA) và phi kim loại (phi kim loại nhóm VIIA và Oxi).
Ví dụ: NaCl, MgCl2, BaF2,… phân tử đều có liên kết ion, là liên kết được hình thành giữa cation kim loại và anion phi kim.
Một phân tử muối bao gồm một cation hoặc anion đa nguyên tử.
Ví dụ: Các phân tử NH4Cl, MgSO4, AgNO3,… đều có liên kết ion, là liên kết được hình thành giữa cation kim loại hoặc amoni với anion gốc axit.
Lý thuyết về Alkynes: Khái niệm, Tính chất Hóa lý và Điều chế Alkynes
Liên kết ion là gì?
tương thích ion có những điều sau đây:
Các ion được sắp xếp theo mô hình mạng tinh thể, chất rắn ion và tinh thể tồn tại ở nhiệt độ phòng. Điều này có nghĩa là các hợp chất ion thường là chất rắn và có điểm nóng chảy và điểm sôi cao.
Ví dụ: Nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 800oC, của MgO là 2800oC.
Các hợp chất ion yếu và các liên kết bị phá vỡ dọc theo mặt phẳng khi hệ thống chịu áp lực.
Cấu trúc mạng tinh thể của liên kết ion
tương thích ion thực chất là sự kết hợp của nhiều ion liên kết với nhau thành một phân tử lớn. Sự sắp xếp của các ion theo mô hình hình học thông thường được gọi là mạng tinh thể.
Ví dụ như NaCl, trên thực tế, NaCl không có một ion Na và một ion Cl, hầu hết chúng tạo thành mạng tinh thể theo tỷ lệ 1:1.
So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
| Loại liên kết | tương thích ion | liên kết cộng hóa trị |
| Nghĩa | Liên kết giữa các ion hình thành do lực hút tĩnh điện | Là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử dùng chung hai hay nhiều electron |
| trạng thái liên kết | Sự chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác | Sử dụng hai hoặc nhiều electron giống hệt nhau |
| chênh lệch độ âm điện | x 1,7 năm | 0 |
Học trực tuyến môn Toán – Lý – Hóa – Văn 2022 – 2023 tại glaskragujevca.net
glaskragujevca.net Giáo dục và Nền tảng học trực tuyến các môn Toán – Lý – Hóa – Văn tốt nhất, tiên tiến nhất Việt Nam dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với các khóa học bám sát Bộ Giáo dục và Đào tạo, Các khóa học glaskragujevca.net sẽ giúp các em tiếp tục học tập, bứt phá điểm số và tiến bộ trong học tập.
Lý thuyết về ankan: Định nghĩa, tính chất vật lý, tính chất hóa học của ankan
Tại glaskragujevca.net, các em sẽ được giáo viên nước ngoài giảng dạy TOP 1% giáo viên giỏi toàn quốc. Tất cả giáo viên đều có bằng Thạc sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích học tập. Với phương pháp giảng dạy dễ tiếp cận và lôi cuốn, giáo viên giúp học viên tiếp thu kiến thức nhanh chóng và dễ dàng.
glaskragujevca.net Các khóa học cũng có sẵn Nhóm cố vấn giáo dục đại học luôn theo sát quá trình học của trẻ, giúp trẻ giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học và thay đổi quá trình học của trẻ.
Với chương trình kết hợp giữa kiến thức dữ liệu và nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của glaskragujevca.net Giáo dục luôn được đảm bảo. Đường truyền ổn định với độ rung/độ trễ lớn và hình ảnh và âm thanh tuyệt vời.
Nhờ nền tảng học tập trực tuyến mô phỏng lớp học ngoại tuyến, học sinh có thể dễ dàng tương tác với giáo viên như thể đang học ở trường.
Khi trở thành sinh viên của glaskragujevca.net Education, bạn còn được nhận học bổng Cẩm nang Toán – Lý – Hóa “tuyệt đỉnh” Ghép tất cả các công thức với nội dung của bài học viết tốt, chi tiết và chi tiết giúp học sinh dễ tiếp thu và ghi nhớ thông tin.
Xem thêm: Đề cương ôn tập chương 1 Đại số 9 có đáp án chi tiết, Đề cương ôn tập chương 1
glaskragujevca.net Giáo dục cam kết tạo ra 7+ hoặc tăng 3 điểm cho học sinh. Nếu bạn không đạt được những gì đã hứa, glaskragujevca.net sẽ hoàn trả 100% học phí cho bạn. Hãy nhanh tay đăng ký livestream trực tuyến môn Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – 12 năm học 2022 – 2023 tại glaskragujevca.net Education ngay hôm nay để hưởng ưu đãi học phí cao nhất lên đến 39%.
