Các Halogen - Khái Quát Nhóm Halogen

Thông qua các kiến ​​thức Hóa học lớp 10, các em sẽ được tìm hiểu về nhóm halogen. Đây là một nhóm những thứ có tính chất tương tự nhau. Đồng thời, nó cũng được ứng dụng rộng rãi trong đời sống. hãy xem nào halogen lớp 10 halogen Có những sự thật thú vị trong bài viết dưới đây.

Bạn thấy: Halogen

Bạn đang xem: Các Halogen - Khái Quát Nhóm Halogen

Các nguyên tố trong nhóm halogen

Nhóm Halogen là gì? Nhóm halogen bao gồm những nguyên tố nào?

Nhóm halogen Hóa chất 10 Nó là nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Nhóm này bao gồm các chất hóa học và: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iodine (I), Astatine (At - một chất phóng xạ rất hiếm được tìm thấy tự nhiên trong vỏ trái đất), Tennessine (Ts) . Trong chương trình hóa học 10, chúng ta sẽ tìm hiểu về 4 nguyên tố nhóm này là F, Cl, Br, I.

Cấu trúc phân tử của nhóm halogen

Hầu hết các phân tử của các chất trong nhóm này đều bao gồm lớp electron ngoài cùng với số electron là 7. Chúng được chia thành hai nhóm: phân lớp p có 2 electron và phân lớp p có 5 electron.

Khi ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen cạnh nhau sẽ góp 2 electron để tạo thành phân tử có liên kết không cộng hóa trị và đạt cấu trúc bền vững kiểu khí.

Liên kết của phân tử halogen X2 không bền lắm. Nó dễ dàng bị tách thành hai nguyên tử X. Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử này nhận thêm một electron. Vì vậy, xuất phát điểm của hệ halogen là chất oxi hóa.

Cấu tạo phân tử của các nguyên tố trong nhóm halogen

Hợp chất hữu cơ của halogen

Cấu trúc cơ bản của nhóm này như sau:

Thiên nhiên	Flo	clo	nước hoa	hơn
Số nguyên tử	9	17	35	53
Bán kính nguyên tử (nm)	0,064	0,099	0,114	0,133
chuyển điện tử lớp ngoài cùng của nguyên tử	2s22p5	3s23p5	4s24p5	5s25p5
khối nguyên tử	19	35,5	80	127
Tổng hợp một chất ở 20°C	khí ga	khí ga	Nước	rắn
Màu sắc	xanh nhạt	vàng xanh	nâu đỏ	màu tím đậm
Điểm nóng chảy (tnc, °C)	— 219,6	-101.0	-7.3	113,6
Nhiệt độ sôi (ts,oC)	-188.1	-34.1	59.2	185,5
độ âm điện	3,98	3.16	2,96	2,66

Tính chất hóa học của nhóm halogen

Đối với y học, như đã đề cập ở trên, nhóm halogen mà lớp e là 7e. Chính vì vậy chúng đều là phi kim và dễ tìm thêm 1e thể hiện tính oxi hóa mạnh.

Tính oxi hóa của các nguyên tố trong nhóm sẽ giảm dần từ F2 đến I2.

Khi tìm thấy trong các hợp chất, F chỉ có trạng thái oxy hóa -1. Các halogen sẽ có trạng thái oxy hóa -1; + 1; + 3; + 5; + 7.

Một số phản ứng cho thấy nhóm halogen làm gì

Biết tính chất của sự vật trong nhóm halogen Chúng tôi có thể sử dụng một số điều sau đây:

Kết quả là kim loại

Các halogen có thể phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt. Đặc biệt, F2 có thể phản ứng với mọi kim loại tạo thành muối halogenua. Phản ứng của halogen với kim loại sẽ xảy ra ở nhiệt độ cao theo phương trình:

2M + nX2 → 2MXn

Sau đó, khoáng vật tiếp theo sẽ có hóa trị cao nhất của kim loại. Đặc biệt trong phản ứng của Fe với I2 chỉ tạo ra sản phẩm duy nhất là FeI2.

Phản ứng với hydro

Halogen phản ứng với hydro để tạo thành hydro halogenua theo phương trình này:

H2 + X2 → 2HX

Nhũng gì xảy ra là:

F2: Phản ứng được cả trong bóng tối Cl2: Phản ứng được ngoài ánh sáng Br2: Phản ứng được khi đun nóng ở nhiệt độ cao I2: Cần đun nóng mới linh động.

Kết quả là nước

F2 bạn nhóm halogen chịu tác dụng mạnh của nước theo phương trình sau:

2H2O + 2F2 → 4HF + O2

Hai nguyên tố Br2 và Cl2 phản ứng thay thế cho nhau với nước theo phương trình:

H2O + X2 ↔ HX + HXO (axit halogen và axit hypohalogen)

H2O + Cl2 HCl + HClO

Đặc biệt, I2 không phản ứng với nước.

Nó phản ứng với dung dịch kiềm

Hệ thống làm mát bằng kiềm hoạt động theo các phương trình sau:

Xem thêm: typo là gì

X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Dung dịch 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Bột Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

Đối với F2, phương trình phản ứng là:

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

Trong dung dịch kiềm rất nóng, các phản ứng sau đây xảy ra:

3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (100oC)

Xử lý dung dịch muối halogenua

Cuối cùng, anh ấy đã làm nhóm halogen và dung dịch muối halogenua là phương trình sau:

X2 + 2NaX' → 2NaX + X'2

Trong đó: X' là halogen có số oxi hóa thấp hơn halogen X.

Đặc biệt F2 sẽ không có phản ứng như vậy.

Sử dụng quá nhiều halogen

Những thứ trong nhóm halogen công việc trong cuộc sống để làm:

Làm đèn halogen: bóng đèn làm bằng vonfram kín trộn với khí trơ và một lượng nhỏ halogen như iốt hoặc brom. Ứng dụng điện và vật liệu đóng vai trò là chất chống cháy.Các halogen trong y học có thành phần chủ yếu là I và Fl. Cụ thể: Tôi bôi iốt 5%, iốt-123 để chụp và kiểm tra chức năng tuyến giáp, iốt-131 cho ung thư tuyến giáp và bệnh Grave. Fl được sử dụng làm thuốc chống trầm cảm, chống viêm khớp và chống viêm, chống nhiễm trùng.

Đèn Halogen được sử dụng trong các mẫu ô tô

Giải pháp toàn diện giúp con bạn dễ dàng đạt 9-10 là glaskragujevca.net

Với mục tiêu hướng đến là học sinh, glaskragujevca.net chú trọng xây dựng cho học sinh lộ trình học tập cá nhân, giúp học sinh học từ cơ bản đến nâng cao thông qua nhắc nhở, thư từ, tin nhắn. 9 đến 10.

Một không gian lưu trữ lớn

Câu chuyện bằng video, minh họa rõ ràng, dễ hiểu, cung cấp cho học sinh các hoạt động tự học. Thư viện bài tập, đề kiểm tra phong phú, đề thi thử đa dạng. Kết hợp phòng thi thử (Mock Test) với giáo viên hướng dẫn thực thụ để chuẩn bị và giảm căng thẳng cho kỳ thi IELTS.

Học trực tuyến với glaskragujevca.net

Nền tảng học tập thông minh, cam kết không giới hạn, thực tế

Chỉ cần một chiếc điện thoại hoặc máy tính/laptop, bạn có thể học mọi lúc, mọi nơi. 100% học sinh tự học với glaskragujevca.net đạt được kết quả như mong muốn. Các kỹ năng mà họ nên tập trung vào đều được cải thiện và nâng cao. Học lại miễn phí cho đến khi bạn vượt qua!

Tự động hóa cách học tốt nhất

Quy trình học tập riêng cho từng học sinh dựa trên kỳ thi đầu vào, cách học, bài kiểm tra (tốc độ, điểm số) cho từng cấp độ kiến ​​thức; sau đó xem xét những kỹ năng, kiến ​​thức còn yếu mà học sinh chưa nắm được.

Xem thêm: revolution là gì

Xem thêm: Đáp Án Gdcd 2021 Chap 323 - Đáp Án Đề Thi THPT Quốc Gia 2021 Chap 323

Trợ lý được chứng nhận và Cố vấn học tập trực tuyến hỗ trợ trong suốt quá trình học tập

Kết hợp với việc sử dụng thông tin AI, phân tích thông minh, chi tiết và nhóm hỗ trợ giải đáp thắc mắc 24/7, giúp giảng dạy và tạo động lực cho học viên trong suốt quá trình học, tạo sự an tâm cho học viên.